Игорь Казаринов

в обычном состоянии окружающие нас предметы, которые состоят из молекул и атомов, имеют нулевой суммарный заряд, хотя они и состоят из огромного количества протонов и электронов

Самый первый — имеет самый маленький радиус и объём и может вмещать только 2 электрона. Поэтому первый период самый маленький и включает всего два элемента — водород и гелий.

Во втором периоде второй слой имеет больший объем и он может вмещать 8 электронов, поэтому там восемь элементов.

В третьем периоде появляется третий слой. Первый слой у атомов третьего периода полностью занят двумя электронами, на втором слое у них тоже полный комплект — восемь электронов, а третий слой создаётся. Так как он больше по объёму второго слоя, то он может содержать больше электронов — полностью заполненный третий слой имеет 18 электронов

Действительно, в последней группе находятся атомы «благородных» или инертных газов — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.

Инертные газы имеют ещё одно отличие от других — у них на внешнем электронном слое полный комплект электронов

И для атома натрия есть два способа получить супер-устойчивую конфигурацию инертного газа — или отдать один электрон и получить конфигурацию неона и заряд +1, или оторвать у кого-то 7 электронов и получить конфигурацию аргона и заряд -7.

Угадайте с одного раза — что же натрий выбирает? Конечно, первый вариант! Более того, этот вариант настолько для него выгоден, что в природе вы никогда не найдёте натрий в чистом виде. Он в таком виде существует только в лабораториях и при этом должен храниться в закрытом сосуде под слоем керосина. И даже в таких условиях он умудряется покрываться снаружи оксидной плёнкой.

Такое состояние — электронная структура инертного газа и заряд +1 — характерна и для других элементов первой группы: лития, калия и более редких (и ещё более активных!) рубидия и цезия.

И для атома натрия есть два способа получить супер-устойчивую конфигурацию инертного газа — или отдать один электрон и получить конфигурацию неона и заряд +1, или оторвать у кого-то 7 электронов и получить конфигурацию аргона и заряд -7.

Угадайте с одного раза — что же натрий выбирает? Конечно, первый вариант! Более того, этот вариант настолько для него выгоден, что в природе вы никогда не найдёте натрий в чистом виде. Он в таком виде существует только в лабораториях и при этом должен храниться в закрытом сосуде под слоем керосина. И даже в таких условиях он умудряется покрываться снаружи оксидной плёнкой.

Такое состояние — электронная структура инертного газа и заряд +1 — характерна и для других элементов первой группы: лития, калия и более редких (и ещё более активных!) рубидия и цезия.

Все элементы VII группы — фтор, хлор, бром, йод — стараются захватить электрон и получить полностью заполненный внешний слой. Такое состояние для них очень выгодно энергетически. Поэтому все эти элементы, как и элементы первой группы, тоже в чистом виде в природе не встречаются.

Поделённой парой электронов называется такая пара, в которой один электрон принадлежал одному атому, а второй — второму, а теперь эту пару используют оба атома вместе

все металлы проводят ток очень хорошо, а соединения металлов с кислородом и другими неметаллами не проводят ток в обычном состоянии

И для атома натрия есть два способа получить супер-устойчивую конфигурацию инертного газа — или отдать один электрон и получить конфигурацию неона и заряд +1, или оторвать у кого-то 7 электронов и получить конфигурацию аргона и заряд -7.

Угадайте с одного раза — что же натрий выбирает? Конечно, первый вариант! Более того, этот вариант настолько для него выгоден, что в природе вы никогда не найдёте натрий в чистом виде. Он в таком виде существует только в лабораториях и при этом должен храниться в закрытом сосуде под слоем керосина. И даже в таких условиях он умудряется покрываться снаружи оксидной плёнкой.

Такое состояние — электронная структура инертного газа и заряд +1 — характерна и для других элементов первой группы: лития, калия и более редких (и ещё более активных!) рубидия и цезия.